Turinys

• Instrukcijos
• Kaip

Yra trys skirtingos rūgšties junginio apibrėžtys. Arrheniaus apibrėžimas yra tas, kad rūgštis junginys H + išskiria jonus. Bronsted Lowery apibūdina rūgštinį junginį, kuris dovanoja protoną. Lewis apibrėžia, kurie rūgštiniai junginiai priima elektronus. Svarbu žinoti, kaip rūgščiame junginyje nustatyti atomų rūgštingumą, nes tokiu būdu jūs žinosite, kurie iš jų yra stipresni ir silpnesni.

Instrukcijos

Atomai, tokie kaip O, Cl ir Br, gali turėti įtakos junginio rūgštingumui (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analizuokite rūgšties pKa. PKa yra neigiama logaritminės rūgšties disociacijos konstanta, kuri gali padėti jums suprasti, kaip silpna arba stipri rūgštis. Kuo didesnė pKa vertė, tuo silpnesnė rūgštis. Kuo mažesnė pKa vertė, tuo stipresnis. Pavyzdžiui, trichloretano rūgšties pKa yra 0,65 ir etano rūgštis - 4,76. Taigi trichloretano yra stipresnis nei etanoikas.

2. Ištirti rūgšties junginio struktūrą. Nubraižydami junginio struktūrą arba peržiūrėdami ją internete arba chemijos knygoje, galite geriau suprasti atomų rūgštingumą. Pavyzdžiui, etano rūgšties struktūra yra CH3COOH. Tinkama anglis turi dvigubą ryšį su deguonimi ir paprastą ryšį.

3. Nubraižykite joną, gautą pašalinus H + atomą. Jono struktūra gali padėti jums analizuoti gauto junginio stabilumą. Pavyzdžiui, kai etano rūgštis praranda protoną, junginio rezultatas yra CH3 COO-. Tai gali būti pavaizduota su rezonansine struktūra, kuri rodo anglies junginį su viena deguonimi ir dvigubą jungtį su kitu ir anglies dvigubą ryšį su deguonimi ir yra viena su kita paprasta. Tai rodo, kaip tikra obligacija yra šių dviejų struktūrų vidurkis, o tai reiškia, kad neigiamas įkrovimas yra delokalizuotas ant abiejų deguonies atomų. Kuo didesnis perkėlimo kiekis, tuo daugiau rūgšties yra junginys.

   
   

4. Nustatykite, kurios funkcinės grupės yra rūgštinio junginio dalys. Kai kurios funkcinės grupės, pvz., Metilas, palieka atomą mažiau rūgštiniame junginyje. Taip yra todėl, kad metilo, CH3 grupės linkusios stumti elektronus, todėl jonui lengviau prisijungti prie vandenilio. Kai kurios funkcinės grupės, pvz., Halogenai, traukia elektronus, kurie padidina delokalizaciją ir palieka atomą rūgštingesniam.

Kaip

• PKa vertes galite rasti internete arba chemijos knygose.