Turinys
Natrio karbonatas yra pagrindinis junginys, o tai reiškia, kad ištirpęs vandenyje jis išskiria hidroksido jonus (OH-). Savo ruožtu druskos rūgštis yra rūgštinė, o tai reiškia, kad ištirpusi vandenyje ji išskiria protonus (H +). Sujungti į vandeninį tirpalą, jie sąveikauja rūgščių ir šarmų reakcijoje. Chemikai šį procesą vadina neutralizavimu ir naudoja jį nustatydami rūgšties ar bazės kiekį įvairiuose mėginiuose.
Natrio karbonatas
Natrio karbonatas yra vandenyje tirpus joninis junginys, kurio formulė Na2CO3. Chemikai jį klasifikuoja kaip joninį, nes jame yra teigiamų metalo jonų (natrio jonų, Na +) ir neigiamų poliaatominių jonų (karbonato jonų, (CO3) 2-). Vandenyje jis išskiria atitinkamus jonus procese, vadinamame disociacija. Karbonato jonas yra atsakingas už pagrindinį natrio karbonato elgesį, nes jis generuoja hidroksido jonus, ekstrahuodamas protoną iš dviejų vandens molekulių: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Vandenilio chlorido rūgštis
Druskos rūgštis (taip pat žinoma kaip murato rūgštis) yra stipri rūgštis, kurios cheminė formulė yra HCl. Stiprios rūgšties žymėjimas atsiranda dėl visiško HCl disociacijos protonuose (H +, rūšys, atsakingos už rūgšties elgesį) ir chlorido jonuose (Cl-) esant vandeniui.
Rūgščių ir šarmų reakcijos chemija
Rūgštims ir bazėms susijungus, susidaro druska (joninis junginys) ir vanduo. Natrio karbonato ir druskos rūgšties atveju gaunama druska yra natrio chloridas, o vanduo susidaro skaidant anglies rūgštį (H2CO3). Tai gali atspindėti dviejų etapų procesas. Pirmoji yra reakcija: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Antrasis yra anglies rūgšties skaidymas vandenyje ir anglies dvideginyje: H2CO3 -> H2O + CO2. Todėl bendrą reakciją galima pavaizduoti: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2.
Titravimas
Titravimas yra analizės metodas, kai nustatoma medžiagos koncentracija (medžiagos kiekis mililitre tirpalo). Paprastai tai apima cheminę reakciją, kai titrantas (tirpalas, kurio koncentracija tiksliai žinoma) dedamas į stiklinį cilindrą, vadinamą biurete, naudojamu skysčių kiekiams labai tiksliai nustatyti. Analitė (analizuojama medžiaga) paprastai dedama į kolbą arba stiklinę po biurete. Tada titras pridedamas prie analitės, kol reakcija baigsis. Norint nustatyti, kada reakcija baigiasi, paprastai į analitę reikia pridėti indikatorių. Rodiklis yra junginys, kuris keičia spalvą, kai butelyje yra nedidelis kiekis nereagavusio titranto.
programos
Natrio karbonato kiekį mėginyje galima nustatyti titruojant druskos rūgštimi, naudojant indikatorių bromkrezolio žalią. Šis indikatorius pasikeičia iš mėlynos į žalią, kai reakcijos kolboje yra nedidelis druskos rūgšties perteklius. Šios technikos variacija naudojama nustatyti karbonato jonų kiekį vandens mėginiuose iš upių, ežerų, upelių, baseinų ir savivaldybių rezervuarų.
