Turinys
Derinant magnio oksidą ir vandenį, gaunamas magnio hidroksidas kartu su šiluma. Mokslininkai sukūrė metodus, kurie šią reakciją naudoja šilumai kaupti kaip cheminę energiją, kurią vėliau galima paversti šiluma.
Magnio oksidas
Magnio oksidas (cheminė formulė: MgO) natūraliai atsiranda kaip mineralinė periklazė. Magnio oksidas yra grynas baltas, tačiau periklazė dažnai būna pilka, geltona arba ruda dėl įvairių priemaišų, daugiausia geležies (III) oksido.
Magnio oksidas ir vanduo
Veikiant vandeniui, magnio oksidas virsta magnio hidroksidu: MgO + H2O → Mg (OH) 2. Ši reakcija yra labai egzoterminė (išskiria šilumą).
Magnio hidroksidas
Magnio hidroksidas, gaunamas derinant magnio oksidą ir vandenį, tirpsta tik nežymiai: 0,0009 gramai ištirps 100 mililitrų vandens 18 ° C temperatūroje. Šios reakcijos metu gaunamas magnio hidroksidas yra bazinis junginys, o tai reiškia, kad jis sumažins vandens pH. PH matavimas rodo tirpalo rūgštingumą ar šarmingumą skalėje nuo 0 iki 14, kur pH žemesnis nei 7 yra rūgštus, pH 7 yra bazinis ir pH lygus 7 yra neutralus. Magnio hidroksido pagrindas ir tirpumo trūkumas leidžia jį vartoti kaip antacidinį vaistą be recepto.
Naudoja
Keli tyrėjai, įskaitant Tokijo technologijos instituto grupę, parodė cheminius šilumos siurblius, pagrįstus magnio oksido ir vandens reakcija. Šie siurbliai kaupia šiluminę energiją, šiuo atveju sulaikydami saulės kolektorių ar išleidimo vamzdžio šilumą gamykloje. Šiluma paverčia magnio hidroksidą magnio oksidu (jis dehidratuoja hidroksidą). Šiluma gali būti išskirta pagal poreikį, eksponuojant vandeniu dehidratuotą magnio oksidą, kad magnio oksidas vėl taptų magnio hidroksidu. Tokios sistemos gali kaupti daugiau kaip 240 kjoule šilumos kiekvienam 1 kg magnio hidroksido - šilumos kiekiui, kurio pakanka 57 litrų vandens temperatūrai pakelti iki 1 ° C.
Įdomybės
Magnio hidroksidas yra pagrindinis „magnezijos pieno“ ingredientas. Magnis yra aštuntas pagal gausumą Žemės plutos elementas, sudarantis 2,1% plutos masės.
