Turinys
Jei jau sumaišėte actą (kuriame yra etano rūgšties) ir natrio bikarbonatą, kuris yra bazė, matėte rūgščių ir šarmų neutralizavimo reakciją. Kaip ir bikarbonatas ir actas, sumaišius sieros rūgštį su pagrindu, abu neutralizuos. Šis reakcijos tipas chemiškai vadinamas neutralizavimu.
funkcijos
Chemikai rūgštis ir bazes apibrėžia trimis skirtingais būdais, tačiau naudingiausiu ir žinomiausiu apibrėžimu rūgštis apibūdinama kaip medžiaga, išskirianti vandenilio jonus, o bazė juos gauna.stiprios rūgštys geriau tinka donorams, o sieros rūgštis tikrai yra stipri rūgštis. Tada, įdėjus į vandenį, jis beveik visiškai deprotonuojamas - praktiškai visos rūgšties molekulės paaukojo savo du vandenilio jonus. Dovanotus jonus sulaiko vandens molekulės, kurios, įkraunamos, tampa hidronio molekulėmis. Hidronio jono formulė yra H30 +.
Reakcija
Į sieros rūgštį įpylus bazės ar šarminio tirpalo, abu reaguoja ir neutralizuojasi. Bazė pašalina vandenilio jonus iš įkrautų vandens molekulių, išskirdama didelę hidroksido jonų koncentraciją. Jie kartu su hidroniu reaguoja, kad susidarytų daugiau vandens ir druskos molekulių (rūgšties ir šarmo reakcijos produktas). Kadangi sieros rūgštis yra stipri, gali atsitikti vienas iš dviejų dalykų. Jei bazė taip pat yra stipri, pavyzdžiui, kalio hidroksidas, gaunama druska (pavyzdžiui, kalio sulfatas) bus neutrali. Kitaip tariant, nei rūgštis, nei bazė. Kita vertus, jei bazė yra silpna, pavyzdžiui, amoniakas, susidariusi druska bus rūgštinė, kuri veikia kaip silpna rūgštis (pvz., Amonio sulfatas). Svarbu pažymėti, kad kadangi druska turi du vandenilio jonus, kuriuos galima paaukoti, viena sieros rūgšties molekulė gali neutralizuoti dvi bazės molekules, tokias kaip natrio hidroksidas.
Sieros rūgštis ir natrio bikarbonatas
Kadangi natrio bikarbonatas dažnai naudojamas rūgščių išsiliejimams iš ląstelių ir baterijų neutralizuoti arba laboratorijose, sieros rūgšties reakcija su bikarbonatu yra dažnas pavyzdys, sukeliantis nedidelę nesėkmę. Kai bikarbonatas liečiasi su sieros rūgšties tirpalu, jis priima vandenilio jonus, kad jie taptų anglies rūgštimi, kuri gali suirti, išskirdama vandenį ir anglies dioksidą. Tačiau reaguojant sieros rūgščiai ir bikarbonatui, anglies rūgšties koncentracija greitai kaupiasi, taip skatindama anglies dioksido susidarymą. Verdanti burbuliukų masė susidaro, kai iš tirpalo išsiskiria anglies dioksidas. Ši reakcija yra paprastas Le Chatellier principo pavyzdys - kai koncentracijos pokyčiai pakeičia dinaminę pusiausvyrą, sistema reaguoja, kad atkurtų tą pusiausvyrą.
Kiti pavyzdžiai
Sieros rūgšties ir kalcio karbonato reakcija yra šiek tiek panaši į reakciją su bikarbonatu - anglies dioksidas išsiskiria burbuliukų pavidalu, o susidariusi druska yra kalcio sulfatas. Sieros rūgšties reakcija su stipria baze, pavyzdžiui, natrio hidroksidu, gamins natrio sulfatą, o sieros rūgštis, sureagavusi su vario oksidu, sudarys mėlyną junginį, vadinamą vario (II) sulfatu. Sieros rūgštis yra tokia stipri, kad ją netgi galima naudoti vandenilio jonui į azoto rūgštį formuoti azoto rūgštį. Ši reakcija naudojama gaminant vieną garsiausių sprogmenų pasaulyje: Trinitrotolueną arba TNT.
