Turinys
Metanas egzistuoja kaip dujos, o kambario temperatūroje heksanas yra skystas, nes tarpmolekulinės jėgos veikia skirtingai šių medžiagų molekules.
Svarba
Kai medžiagos molekulės yra artimos viena kitai, ji egzistuoja kaip kieta medžiaga; kai jie yra tik kartu, medžiaga yra skysta; ir kai jie beveik nebėra traukiami, medžiaga patenka į dujinę būseną. Tarpmolekulinės jėgos veikia molekulių pritraukimo būdą.
Tarpmolekulinių jėgų tipai
Skirtingi jėgos tipai veikia skirtingus junginius. Bendros molekulinės jėgos, vadinamos Van der Waals, apima vandenilio jungtis, dipolio-dipolį ir Londono dispersijos jėgas arba sukeltą dipolį.
Londono dispersija
Angliavandeniliai, tokie kaip metanas ir heksanas, būdami ne poliniai, turi tik Londono sklaidos jėgas - efektą, kuris molekulėse sukuria laikinus polius, todėl juos pritraukia.
Poveikiai
Kadangi didesnių grandinių alkanų paviršiaus plotas yra didesnis, Londono sklaidos jėgos jas dar labiau paveikia ir nuolat jas sujungia. Dėl šios sąlygos didesnių alkanų virimo temperatūra yra didesnė nei mažesnių alkanų. Metanas ir heksanas rodo šią tendenciją.
Virimo temperatūra
Kaip aprašė Elmhurst koledžas, metanas virsta 164 ° C temperatūroje, o heksanas virsta 69 ° C temperatūroje. Dėl to metanas yra dujų ir heksano skystis esant normaliai temperatūrai, esančiai žemės paviršiuje.
