Turinys
NaAc yra acto rūgšties natrio druskos, kurios cheminė formulė CH3COOH, santrumpa. Natrio acetatas hidrolizuojamas pagal lygtį CH3COO (-) + Na (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Šioje reakcijoje išskirti hidroksido jonai (OH-) daro tirpalą baziškesnį, padidindami jo pH. PH kiekybiškai matuoja tirpalų rūgštingumą ir yra lygus vandenilio jonų (H +) koncentracijos neigiamam logaritmui: pH = -log (H +). Norint apskaičiuoti vandenilio jonų koncentraciją, daroma prielaida, kad produktas tarp H + ir OH (-) jonų koncentracijų yra pastovus ir lygus vandens jonizacijos konstantai.
Instrukcijos
-
Skaičiuojant hidrolizės konstantą, vandens jonizacijos konstanta (10 ^ -14) padalinama į acto rūgšties disociacijos konstantą. Šios rūgšties disociacijos konstanta yra 1,77 x 10-5, todėl hidrolizės konstanta yra 10 -14 / 1,77 x 10 -5 = 5,65 x 10 -4-10.
-
Parašykite lygtį, kuri apibūdina molekulių pusiausvyros koncentracijas hidrolizės reakcijoje:
[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10 -10 (hidrolizės konstanta)
Atkreipkite dėmesį, kad koncentracijos nurodomos skliausteliuose.
-
Nurodykite nežinomą hidroksido jonų (OH-) koncentraciją kaip „X“, norėdami konvertuoti pusiausvyros koncentracijos lygtį į matematinę formą, pažymint, kad [OH-] ir [CH3COOH] koncentracijos yra lygios viena kitai, kaip parodyta atjungimo lygtis:
X2 / 0,1 = 5,65 x 10 -4-10
Acetato CH3COO- koncentracija yra 0,1.
-
Padauginkite abu matematinės lygties puses 0,1:
(X2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 -10) x 0,1 arba X2 = 5,65 x 10 -11.
-
Skaičiuokite hidroksido jonų koncentraciją: 5.65 x 10 ^ -11 kvadratinę šaknį:
[OH-] = kvadratinė šaknis (5,65 x 10-11) = 7,5 x 10-6.
-
Vandens jonizacijos konstantą (10 ^ -14) padalinkite hidroksido jonų koncentracija, kad būtų galima apskaičiuoti vandenilio jonų (H +) koncentraciją tirpale:
10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (-9).
-
Skaičiuojant pH, gaunamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas ir dauginamas iš -1. NaAc tirpalo pH yra (-1) x log (1,3 x 10-9) = -1x (-8,9) = 8,9.
Ką reikia
- Skaičiuoklė
