Turinys
Dauguma elementų yra gamtoje daugiau kaip vieno izotopo pavidalu. Natūraliai atsirandančių izotopų gausa veikia vidutinę atomo masę. Periodinėje lentelėje randama atominė masė yra įvairių izotopų, kurie atsižvelgia į kiekvienos iš jų gausą, verčių vidurkis. Elementams, kuriuose yra tik vienas izotopas, atominė masė yra artima laukiamai vertei, remiantis protonų ir neutronų skaičiumi branduolyje.
Instrukcijos
-
Žr. Galimą dominančio elemento izotopą. Visi elementai turi minimalų izotopą. Norint apskaičiuoti vidutinę atominę masę, reikia žinoti, kiek izotopų yra, jų gausa ir atomų masė.
-
Suraskite kiekvieno izotopo natūralų gausą ir pažymėkite šias reikšmes elemento izotopiniu skaičiumi.
-
Atominę masę apskaičiuokite pagal svertinį vidurkį. Kiekvieną izotopą padauginkite iš jo procentinės dalies ir pridėkite visas vertes. Pavyzdžiui, magnio sudėtyje yra trys izotopai: Mg (24), Mg (25) ir Mg (26), kurių procentinė dalis yra 78,9%, 10% ir 11,1% ir kurių masė yra 23,985, 24,986 ir 25,983, atitinkamai. Sverto vidurkis apskaičiuojamas pagal formulę (1 x atominės masės procentinė dalis) + (procentinė 2 x atominė masė) + (3 x atominės masės procentinė dalis) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307. Paskelbta vertė yra 24 305. Vertybių apvalinimas pateisina nedidelį skirtumą.
Ką reikia
- Elemento izotopai
- Procentinė gausa
